结构式
| 物竞编号 | 093G |
|---|---|
| 分子式 | BaO2 |
| 分子量 | 169.33 |
| 标签 | 二氧化钡, Barium bioxide, Barium dioxide , Barium superoxide, 氧化剂, 媒染剂, 漂白剂, 引火剂, 催化剂 |
编号系统
CAS号：1304-29-6
MDL号：MFCD00003454
EINECS号：215-128-4
RTECS号：CR0175000
BRN号：暂无
PubChem号：24847364
物性数据
1.性状：白色或灰白色粉末[1]
2.熔点（℃）：450[2]
3.沸点（分解，℃）：800[3]
4.相对密度（水=1）：4.96[4]
5.溶解性：微溶于水，不溶于乙醇、乙醚、丙酮。[5]
毒理学数据
1.急性毒性[6] LD50：50mg/kg（小鼠皮下）
2.刺激性 暂无资料
生态学数据
1.对是水稍微有危害的不要让未稀释或大量的产品接触地下水、水道或者污水系统，若无政府许可，勿将材料排入周围环境。
2.生态毒性 暂无资料
3.生物降解性 暂无资料
4.非生物降解性 暂无资料
分子结构数据
1、摩尔折射率：无可用的
2、摩尔体积（cm3/mol）：无可用的
3、等张比容（90.2K）：无可用的
4、表面张力（dyne/cm）：无可用的
5、介电常数：无可用的
6、极化率：无可用的
7、单一同位素质量：169.895071 Da
8、标称质量：170 Da
9、平均质量：169.3258 Da
计算化学数据
1.疏水参数计算参考值（XlogP）:无
2.氢键供体数量:0
3.氢键受体数量:2
4.可旋转化学键数量:0
5.互变异构体数量:无
6.拓扑分子极性表面积46.1
7.重原子数量:3
8.表面电荷:0
9.复杂度:2.8
10.同位素原子数量:0
11.确定原子立构中心数量:0
12.不确定原子立构中心数量:0
13.确定化学键立构中心数量:0
14.不确定化学键立构中心数量:0
15.共价键单元数量:2
性质与稳定性
1.在酸的作用下可生成相应钡盐和过氧化氢。为强氧化剂。有顺磁性，与碳共热时能起去极剂的作用。有毒！吸入有害。
2.在碱土金属的过氧化物中过氧化钡最稳定，在水中溶解度最大。室温下与水形成八水合物，遇酸分解生成H2O2。只要密封就可长期保存。
3.稳定性[7] 稳定
4.禁配物[8] 强还原剂、水、酸类、易燃或可燃物、醇类、二氧化碳、活性金属粉末
5.避免接触的条件[9] 撞击、摩擦、潮湿空气
6.聚合危害[10] 不聚合
7.分解产物[11] 氧化钡
贮存方法
储存注意事项[12] 储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。库温不超过30℃，相对湿度不超过80%。远离火种、热源。包装密封。注意防潮和雨淋。应与还原剂、酸类、醇类、活性金属粉末、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。
合成方法
1.过氧化氢-氢氧化钡合成法 氢氧化钡与水加热溶解配成50%的溶液，保温沉淀4 h，清液注入反应器中，再加水稀释，搅拌下加入30%过氧化氢于45℃下进行反应，生成的八水过氧化钡经加热蒸发、过滤、真空干燥或于110℃干燥2～3 h，即得过氧化钡成品。其反应方程式如下： 
2.过氧化氢-钡盐合成法 氯化钡溶于水中，加入30%过氧化氢。在搅拌下再加^氨水进行反应后，经洗涤、吸滤、于110℃下燥、粉碎，得到过氧化钡成品。其反应方程式如下：
3.空气氧化法 硝酸钡或碳酸钡在1000～1050℃下煅烧制得氧化钡多孔性物质，再通入琐热至500～600℃不含二氧化碳的干燥热空气进行氧化，即得过氧化钡。其反应方程式如下：
4.氧气氧化法 将不含二氧化碳及水分的氧气不断通入氧化锁中，在2.02×105～3 03×105Pa压力下进行氧化，物料冷却至350～380℃后切断氧气，生成产物经粉碎、筛分，即得过氧化钡成品。
5.疏松的氧化钡在仔细干燥且不含CO2的O2气流中，于500℃加热则得到无水过氧化钡。将BaO2在O2气氛中在室温下干燥一个月可得100%的BaO2。或者用八水合物在真空干燥器中脱水，然后在置有五氧化二磷的真空干燥器中加热至100℃继续脱水而制得。八水合物的制法：在饱和的Ba(OH)2的水溶液里，加入3%H2O2即得八水过氧化钡。
用途
1.用作氧化剂、漂白剂、媒染剂及铝焊引火剂，碳氢化合物热裂催化剂。
2.用于制备少量过氧化氢、氧气或其他过氧化物。
3.用于钡盐或过氧化氢的制备，用作氧化剂、漂白剂、媒染剂、消毒剂等。[13]
安全信息
危险运输编码：UN 1449 5.1/PG 2
危险品标志：
氧化剂 
有害
文献
[1~13]参考书：危险化学品安全技术全书.第一卷/张海峰主编.—2版.北京；化学工业出版社，2007.6 ISBN 978-7-122-00165-8
备注
暂无
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