结构式
| 物竞编号 | 0006 |
|---|---|
| 分子式 | K |
| 分子量 | 39.098 |
| 标签 | 纯元素, 还原剂, 冷却剂 |
编号系统
CAS号：7440-09-7
MDL号：MFCD00133776
EINECS号：231-119-8
RTECS号：TS6460000
BRN号：暂无
PubChem号：24854712
物性数据
1.性状：银白色柔软金属[1]
2.熔点（℃）：63.2[2]
3.沸点（℃）：765.5[3]
4.相对密度（水=1）：0.86（20℃）[4]
5.饱和蒸气压（kPa）：1.33（443℃）[5]
6.临界压力（MPa）：1.54[6]
7.辛醇/水分配系数：-0.77[7]
8.溶解性：不溶于烃类，溶于液氨、乙二胺、苯胺等。[8]
毒理学数据
1.急性毒性[9] LD50：700mg/kg（小鼠腹腔）
2.刺激性 暂无资料
生态学数据
1.通常对水体没有危害。
2.生态毒性 暂无资料
3.生物降解性 暂无资料
4.非生物降解性 暂无资料
分子结构数据
1、摩尔折射率：无可用的
2、摩尔体积（cm3/mol）：无可用的
3、等张比容（90.2K）：无可用的
4、表面张力（dyne/cm）：无可用的
5、介电常数：无可用的
6、极化率（10-24cm3）：无可用的
7、单一同位素质量：38.963707 Da
8、标称质量：39 Da
9、平均质量：39.0983 Da
计算化学数据
1、疏水参数计算参考值（XlogP）：无
2、氢键供体数量：0
3、氢键受体数量：0
4、可旋转化学键数量：0
5、互变异构体数量：无
6、拓扑分子极性表面积（TPSA）：0
7、重原子数量：1
8、表面电荷：1
9、复杂度：0
10、同位素原子数量：0
11、确定原子立构中心数量：0
12、不确定原子立构中心数量：0
13、确定化学键立构中心数量：0
14、不确定化学键立构中心数量：0
15、共价键单元数量：1
性质与稳定性
1.遇醇分解。与水激烈反应放出氢气，并产生大量的热。大块钾投入水中能起火燃烧，甚至发生爆炸。在空气中氧化极速，燃烧时呈紫色火焰。极为活泼，反应性能比钠更强更激烈，与空气接触，迅速被氧化而失去光泽，生成超氧化物，空气中混有有机物时可能会引起爆炸性反应，必须充分注意。与水的反应比钠更激烈，能够着火，对钠适用的石墨粉灭火剂对钾不适用。
2.稳定性[10] 稳定
3.禁配物[11] 强氧化剂、空气、水、氧、酸类、卤素、二氧化碳、磷及许多氧化物
4.避免接触的条件[12] 潮湿空气
5.聚合危害[13] 不聚合
贮存方法
储存注意事项[14] 浸于煤油中。储存于阴凉、干燥、通风良好的专用库房内，远离火种、热源。库温不超过32℃，相对湿度不超过75%。包装要求密封，不可与空气接触。应与氧化剂、酸类、卤素等分开存放，切忌混储。采用防爆型照明、通风设施。禁止使用易产生火花的机械设备和工具。储区应备有合适的材料收容泄漏物。
合成方法
1.置换法按一定配比将金属钠和氯化钾加入置换釜中，加热至830℃左右，使氯化钾中的钾置换成钾蒸气，经冷却、蒸馏、捕集，制得金属钾成品。
2.由叠氮化合物制取金属钾。叠氮化钾的分解温度为355℃。
3.用锆粉还原铬酸盐或重铬酸盐以制取金属钾。重铬酸钾与粉末状锆粉按质量比1∶4混合。加热升温至700℃，产率为80%。钾提纯方法：用真空蒸馏进行提纯。使用硬质玻璃（pyrex玻璃）制的装置。其仪器装置及操作步骤与金属钠的提纯方法相同。也可以采用冷捕集法、热捕集法、过滤法等方法相互配合可得到更高纯度的金属钾。
用途
1.钾在有机合成中用做还原剂。制电子管时常用钾来吸收真空管内剩余的氧气和水气。用钾来制钠钾合金，含77.2％钾和22.8％钠的合金熔点为-16.4℃，常温下为液态，有较高的热容，因此用它做核反应堆的冷却剂。
2.用作有机化合物合成的还原剂。是有机化合物合成和无机化合物生产的原料，用于生产超氧化钾、热交换合金及光电管制造。利用钾熔点低的特点，常用于制造各种液态合金，如用于核反应堆冷却剂的钠钾合金。
3.用于制过氧化钾、合金的热交换剂，也用作试剂。[15]
安全信息
危险运输编码：UN2257 4.3/PG 1
危险品标志：
易燃 
腐蚀
文献
[1~15]参考书：危险化学品安全技术全书.第一卷/张海峰主编.—2版.北京；化学工业出版社，2007.6 ISBN 978-7-122-00165-8
备注
暂无
表征图谱
暂无图谱
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