氰化钠 Sodium cyanide

编号系统

CAS号：143-33-9

MDL号：MFCD00003523

EINECS号：205-599-4

RTECS号：VZ7525000

BRN号：3587243

PubChem号：24886191

物性数据

1.性状：白色或略带颜色的块状或结晶状颗粒，有微弱的苦杏仁味。^[9]

2.熔点（℃）：563.7^[10]

3.沸点（℃）：1496^[11]

4.相对密度（水=1）：1.596^[12]

5.饱和蒸气压（kPa）：0.13（817℃）^[13]

6.辛醇/水分配系数：-1.69^[14]

7.溶解性：易溶于水，溶于液氨，微溶于乙醇、乙醚、苯。^[15]

毒理学数据

1、急性毒性：

大鼠经口LD50：6440 ug/kg；大鼠腹腔LD50：4300 ug/kg；小鼠腹腔LD50：4900 ug/kg；小鼠皮下LD50：3600 ug/kg；兔子经皮LD50：10400 ug/kg；兔子皮下LD50：2200 ug/kg。

2.急性毒性^[16]  LD50：6.4mg/kg（大鼠经口）

3.刺激性  暂无资料

4.其他^[17]   仓鼠植入最低中毒剂量（TDLo）：5999mg/kg（孕6~9d），引起胚胎毒性，肌肉骨骼发育异常及心血管（循环）系统发育异常。

生态学数据

1.生态毒性   暂无资料

2.生物降解性  暂无资料

3.非生物降解性  暂无资料

4.其他有害作用^[18]  该物质对环境有危害，应特别注意对水体的污染。

分子结构数据

1、摩尔折射率：无可用的

2、摩尔体积（cm³/mol）：无可用的

3、等张比容（90.2K）：无可用的

4、表面张力（dyne/cm）：无可用的

5、介电常数：无可用的

6、极化率（10^-24cm³）：无可用的

7、单一同位素质量：48.992844 Da

8、标称质量：49 Da

9、平均质量：49.0072 Da

计算化学数据

1.疏水参数计算参考值（XlogP）:无

2.氢键供体数量:0

3.氢键受体数量:2

4.可旋转化学键数量:0

5.互变异构体数量:无

6.拓扑分子极性表面积23.8

7.重原子数量:3

8.表面电荷:0

9.复杂度:12.8

10.同位素原子数量:0

11.确定原子立构中心数量:0

12.不确定原子立构中心数量:0

13.确定化学键立构中心数量:0

14.不确定化学键立构中心数量:0

15.共价键单元数量:2

性质与稳定性

1.在1.34℃以下水溶液易结晶出来的氰化钠，常含有1个或2个结晶水。34.7℃以上时，则失去结晶水，成为强碱弱酸盐。易与酸作用，甚至很弱的酸亦能与之反应。铁、锌、镍、铜、钴、银和镉等金属溶解于氰化钠溶液，产生相应的氰化物。在氧的参与下，能溶解金和银等贵金属，生成络合盐。剧毒！

2.密度：立方晶体1.60g/cm3。溶解度g/100gH2O40.8(0℃)，58.7(20℃)，71.2(30℃)。稍溶于醇。

3.试剂有剧毒，对眼睛有强烈的刺激，具有吸湿性，易通过皮肤吸收。应避免吸入氰化钠粉尘颗粒。如果氰化钠不慎被吸入，吞服或者通过皮肤进入人体，将有致命危险。氰化钠中毒能致使肺部疼痛和人体青紫(人体LDL0: 2857 μg/kg；或者鼠LD50: 6440 μg/kg)。应储存在干燥的地方，使用时应在通风橱中进行。与酸不共存，可以和二氧化碳反应。在潮湿的空气和水中可能分解。热分解产生有毒的氰化氢、一氧化碳、二氧化碳、氮氧化合物烟雾。

4.稳定性^[19]  稳定

5.禁配物^[20]  酸类、强氧化剂

6.避免接触的条件^[21]  潮湿空气

7.聚合危害^[22]  不聚合

贮存方法

储存注意事项^[23]  储存于阴凉、干燥、通风良好的专用库房内。实行“双人收发、双人保管”制度。远离火种、热源。库内相对湿度不超过80%。包装密封。应与氧化剂、酸类、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

合成方法

1.目前工业生产以丙烯腈副产法为主。
（1）氨钠法将金属钠和石油焦按一定比例，加入反应器中，加热至650℃，通入氨气，升温至800℃，反应7h，金属钠全部转化为氰化钠。反应物经保温650℃过滤，以除去过量石油焦，熔融物放出经浇铸成型而得氰化钠产品。其

（2）氰熔体法将氰熔体和氧化铅加入萃取槽中，其配料比为(500～700)：l，加入氧化铅因生成PbS沉淀，起到脱硫作用。萃取液经沉降，排出清液含NaCN 80～90 g/L，在发生器中与浓硫酸反应生成氢氰酸气体，经冷凝除水后，进入吸收反应器内用液碱吸收，生成氰化钠。其反应如下：

（3）安氏法以天然气、氨和空气为原料。天然气经水洗塔脱去无机硫和部分有机硫，经过滤使精制后的天然气含硫量≤l mg/m³、C2以上的烃类在2%以下，液氨经汽化器汽化，空气经过滤器精滤。将三种原料气按氨：甲烷：空气：1：(1.15～1.17)：(6.70～6.80)的比例，经混合器混合进入氧化反应器，以铂铑合金为触媒，于1070～1120℃温度下，反应生成含8.5%的混合气体，经冷却后进氨吸收塔，用硫酸吸收残余氨，然后经水冷却，用低温水吸收氰化氢，尾气经碱洗塔后排空。水吸收氰化氢溶液经换热后进入解吸塔，塔顶得纯度98%HCN，再与碱液反应，生成氰化钠溶液，经蒸发、结晶、干燥、成型，制得成品。其

（4）火焰法以天然气、氧气、氨为原料，分别经过滤器滤去杂质，稳压计量后进人混合器。氧气一部分做主氧进混合器，另一部分直接进喷嘴作点火用。三种原料气按一定比例配合，在温度1500℃下进行合成氢氰酸的燃烧反应，反应气经喷水淬冷、冷却器冷却，进氨吸收塔，以15%～20%硫酸吸收反应气中的残余氨，可回收硫酸铵。含氰化氢的反应气经水冷，用低温水吸收氰化氢而成1.5%溶液，经精馏塔精馏可得含量98%～99%的氰化氢，再经碱液吸收、蒸发、结晶、干燥、成型，制得氰化钠成品。其主要反应如下：

水吸收氰化氢后的尾气含氢气65%、一氧化碳约30%，可回收制合成氨、甲醇、草酸等产品。
（5）轻油裂解法将轻油和氨按比例在雾化器中混合，预热至280℃，在电弧炉中裂解反应，以石油焦作载体，以氮气作保护气进行密闭防氧化，温度1450℃，反应生成氢氰酸气体，经除尘、冷却后，再经除氨、水洗、吸收、精馏而得纯净的氢氰酸，再用碱液吸收生成氰化钠。其反应如下：

（6）丙烯腈副产法在丙烯氨氧化法制丙烯腈的过程中，副产氰化氢气体(其量相当于丙烯腈产量的4%～10%)，经碱液吸收，再经蒸发、浓缩、分离、干燥，制得氰化钠产品。其

将1L含NaOH不超过40g的无水乙醇溶液用冰冷却。向该溶液中加入稍过量的液体氰化氢。长时间放置此溶液，可析出结晶，抽滤，在P2O5干燥器中减压干燥。

用途

1.用作各种钢的淬火剂，镀铜、银、镉、锌等的主要组分，用于提取金、银等贵重金属，也是氰化物和氢氰酸的原料。

2.在机械工业中用作各种钢的淬火剂。电镀工业中作为镀铜、银、镉和锌等的主要组分。冶金工业中用于提取金、银等贵重金属。化学工业中是制造各种无机氰化物和发生氢氰酸的原料，也用于制造有机玻璃、各种合成材料、丁腈橡胶、合成纤维的共聚物。染料工业中用于制造三聚氰氯(活性染料中间体，又为生产增白剂的原料)。医药工业中用于制造氰乙酸甲酯和丙二酸二乙酯等。纺织工业中用作媒染剂，还用于钢的液式渗碳，渗氮。

直接利用氰化钠生产的重要无机氰化物主要有黄血盐钠、黄血盐钾、氰化钾、氰化锌、氰化钡、氰化亚铜、硫氰化钠、硫氰化钾；有机氰化物有氰乙酸、丙二腈、蛋氨酸、氰苄、三聚氰氯等。利用氰化钠发生氰化氢再生产的主要产品有：甲基丙烯酸甲酯、甲基丙烯酸丁酯、甲基丙烯酸、偶氮二异丁腈、偶氮二异庚腈、次氨基三乙酸、羟乙腈等。

3.在分析上用作掩蔽剂，在冶炼、电镀工业中用作铬合剂，还用于昆虫激素的研究。

4.用于塑料、医药、农药、染料、冶金、电镀、选矿等行业，也用作制氢氰酸原料。络合剂。掩蔽剂。提炼金银矿用。

5.氰化钠在电镀溶液中可使阳极极化作用降低，保证阳极正常溶解，稳定镀液并能提高阴极极化作用，获得均匀的镀层。

6.氰化钠可以用来制备氰基化合物^[2,3]，氰醇类化合物^[4,5]，α-氨基氰基化合物^[6]，也可以用作催化剂，如安息香缩合反应。

氰基化合物的合成  在合适的溶剂中，活泼醇或卤化物与氰化钠反应可以得到氰化物，此反应为亲核取代反应，是氰化物合成的通用方法。在DMSO中，氰化钠与烷基氯反应时，氰基钠比氰化钾的反应产率高，且反应时间要短 (式1)^[2]。

在微波条件下，氰化钠与芳基卤化物的反应是一种快速制备芳基氰化物的方法 (式2)^[3]。反应快速且产率很高，是一种很好合成芳基氰化物的方法。

氰醇类化合物的合成  Gurjar和Joshi等人在合成顺、反式羟基格列美脲的过程中，以β-羰基丁酸乙酯为原料，通过两步反应生成腈醇类化合物，产率较高 (式3)^[4]。

α-氨基氰基化合物的合成  在钌催化和氧气存在下，三级胺与氰化钠反应生成α-氨基氰化合物 (式4)^[7]，溶剂为甲醇和乙酸 (3:1) 的混合物。氧化氰化得到的叔胺是合成α-氨基酸的前体，因此，该方法提供了快捷方便的合成α-氨基酸的途径。

成环作用  氰化钠可用作亚胺类化合物二聚成喹喔啉或吡嗪的催化剂，此反应类似于安息香缩合 (式5)^[8]。在DMF、甲醇或二氯甲烷/水 (相转移条件) 中，氰化钠快速促进分子内环化得到六元环。

7.用于提炼金、银等贵重金属和淬火，并用于塑料、农药、医药、染料等有机合成工业。^[24]

安全信息

危险运输编码：UN1689 6.1/PG 1

危险品标志：极毒 危害环境

安全标识：S7 S28 S29 S45 S60 S61

危险标识：R32 R26/27/28 R50/53

文献

1. Perrin, D. D.; Armarego, W. L. F. Purification of Laboratory Chemicals, 3rd Ed.; Pergamon: New York, 1988; p 369. 2. Friedman, L.; Shechter, H. J. Org. Chem., 1960, 25, 877. 3. Arvela, R. K.; Leadbeater, N. E. J. Org. Chem., 2003, 68, 9122. 4. (a) Gurjar, M. K.; Joshi, R. A.; Chaudhuri, S. R.; Joshi, S. V.; Barde, A. R.; Gediya, L. K.; Ranade, P. V.; Kadam, S. M.; Naik, S. J. Tetrahedron Lett., 2003, 44, 4853. 5. Raj, I. V. P.; Sudalai, A. Tetrahedron Lett., 2005, 46, 8303. 6. Murahashi, S. -I.; Komiya, N.; Terai, H. Angew. Chem., Int. Ed., 2005, 44, 6931. 7. Murahashi, S. I.; Naruyoshi, K ; Hiroyuki, T.; Takahiro, N. J. Am. Chem. Soc., 2003, 125, 15312. 8. Reich, B. J. E.; Justice, A. K.; Beckstead, B. T.; Reibenspies, J. H.; Miller, S. A. J. Org. Chem., 2004, 69, 1357. [1~8]参考书：现代有机合成试剂<性质、制备和反应>；胡跃飞 付华 编著；化学工业出版社；ISBN 7-5025-8542-7 [9~24]参考书：危险化学品安全技术全书.第一卷/张海峰主编.—2版.北京；化学工业出版社，2007.6 ISBN 978-7-122-00165-8

备注

暂无

表征图谱