结构式
| 物竞编号 | 0K7N |
|---|---|
| 分子式 | KIO4 |
| 分子量 | 230.00 |
| 标签 | 偏高碘酸钾, 偏过碘酸钾, 高碘酸钾, 过碘酸钾, 過碘酸鉀, 过碘酸钾, periodicacid(hio4),Potassiumsalt, Periodicacid(HIO4)potassiumsalt, Periodic acid potassium salt, Potassium periodate, Potassium Metaperiodate, potassium M- periodate, 氧化剂 |
编号系统
CAS号：7790-21-8
MDL号：MFCD00011407
EINECS号：232-196-0
RTECS号：暂无
BRN号：暂无
PubChem号：24852610
物性数据
1.性状：无色结晶或白色粉末[1]
2.熔点（℃）：582（爆炸）[2]
3.相对密度（水=1）：3.62[3]
4.溶解性：微溶于冷水，溶于热水。[4]
毒理学数据
1.急性毒性 暂无资料
2.刺激性 暂无资料
生态学数据
1.生态毒性 暂无资料
2.生物降解性 暂无资料
3.非生物降解性 暂无资料
分子结构数据
1、摩尔折射率：无可用的
2、摩尔体积（cm3/mol）：无可用的
3、等张比容（90.2K）：无可用的
4、表面张力（dyne/cm）：无可用的
5、介电常数：无可用的
6、极化率：无可用的
7、单一同位素质量：229.847825 Da
8、标称质量：230 Da
9、平均质量：230.0004 Da
计算化学数据
1.疏水参数计算参考值（XlogP）:无
2.氢键供体数量:0
3.氢键受体数量:4
4.可旋转化学键数量:0
5.互变异构体数量:无
6.拓扑分子极性表面积74.3
7.重原子数量:6
8.表面电荷:0
9.复杂度:118
10.同位素原子数量:0
11.确定原子立构中心数量:0
12.不确定原子立构中心数量:0
13.确定化学键立构中心数量:0
14.不确定化学键立构中心数量:0
15.共价键单元数量:2
性质与稳定性
1.稳定性[5] 稳定
2.禁配物[6] 强还原剂、易燃或可燃物、活性金属粉末、硫、磷、活性金属粉末
3.避免接触的条件[7] 受热
4.聚合危害[8] 不聚合
贮存方法
储存注意事项[9] 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源、库温不超过30℃，相对湿度不超过80%。避免光照。包装密封。应与易（可）燃物、还原剂等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。
合成方法
1.氯气氧化法 将碘在水介质中，通入氯气进行氧化生成高碘酸，经分离杂质后，加入氢氧化钾溶液中和至pH值为2～3，生成高碘酸钾溶液，再经提纯，分离杂质，蒸发浓缩，冷却结晶，离心分离，干燥，制得高碘酸钾成品。其
2.在碱性条件下用过二硫酸钾氧化碘酸钾制取。加热将65g KIO3溶解在200mL 30％的KOH溶液中，把溶液加热至沸，在搅拌下一点点加入100g K2S2O8。反应物继续煮沸5～10min后冷至室温。将溶液从K2SO4结晶中倒出，KIO4仍留在碱性溶液里。用少量水洗涤沉淀，洗涤水与碱液合并。用硫酸中和溶液到对甲基橙呈中性，滤出析出的KIO4，并用冰水洗到如下情况为止：把几滴洗涤水加到硝酸酸化的BaCl2和AgNO3溶液中时，仅稍有浑浊。KIO4结晶在瓷皿中在100～105℃干燥。产量55～60g(依KIO3计产率80%～85％)。
3.将碘酸钾溶解在30%的氢氧化钾溶液中并加热煮沸，搅拌下分次少量地加入过硫酸钾，反应生成高碘酸钾：
加完过硫酸钾后继续煮沸5～10min，停止加热，冷却至室温，析出物为硫酸钾(高碘酸钾溶于氢氧化钾，留在溶液中)，滤出硫酸钾沉淀，用少量水洗涤沉淀。洗液与滤液合并后，用硫酸中和溶液呈中性(用甲基橙检验)，高碘酸钾析出，过滤，用冰水洗涤结晶至 SO42-离子含量合格，离心甩干，于100～105℃ 下干燥，得分析纯高碘酸钾。
4.将工业品氯酸钾溶于水中，滤去不溶物，加入升华结晶碘，再通氯气鼓泡，并加热5-10min，然后加入33%的过量的氢氧化钾溶液(试剂级)，加热后继续通入氯气至溶液饱和，将溶液冷却结晶，滤后甩干，再用14倍量的水进行重结晶，得到的是分析纯高碘酸钾。
用途
1.用作氧化剂，主要用于氧化锰酸盐成高锰酸盐。[10]
安全信息
危险运输编码：UN 1479 5.1/PG 2
危险品标志：
氧化剂 
刺激
文献
[1~10]参考书：危险化学品安全技术全书.第一卷/张海峰主编.—2版.北京；化学工业出版社，2007.6 ISBN 978-7-122-00165-8
备注
暂无
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