氨 Ammonia

编号系统

CAS号：7664-41-7

MDL号：MFCD00011418

EINECS号：231-635-3

RTECS号：BO0875000

BRN号：3587154

PubChem号：24865474

物性数据

1.性状：无色、有刺激性恶臭的气体。^[1]

2.pH值：11.7（1%水溶液）^[2]

3.熔点（℃）：-77.7^[3]

4.沸点（℃）：-33.5^[4]

5.相对密度（水=1）：0.7（-33℃）^[5]

6.相对蒸气密度（空气=1）：0.59^[6]

7.饱和蒸气压（kPa）：506.62（4.7℃）^[7]

8.燃烧热（kJ/mol）：-316.25^[8]

9.临界温度（℃）：132.5^[9]

10.临界压力（MPa）：11.40^[10]

11.辛醇/水分配系数：0.230^[11]

12.闪点（℃）：-54^[12]

13.引燃温度（℃）：651^[13]

14.爆炸上限（%）：28^[14]

15.爆炸下限（%）：15^[15]

16.溶解性：易溶于水、乙醇、乙醚。^[16]

17.折射率（-15ºC）：1.325

18.黏度（mPa·s,-30ºC）：0.2469

19.黏度（mPa·s,0ºC）：0.1746

20.黏度（mPa·s,20ºC）：0.1440

21.燃点（ºC）：651

22.蒸发热（KJ/kg,b.p.）：1369

23.熔化热（KJ/kg）：341.2

24.生成热（KJ/mol,298.1K）：-46.22

25.沸点上升常数：0.34

26.比热容（KJ/(kg·K),-30ºC,定压）：4.48

27.比热容（KJ/(kg·K),0ºC,定压）：4.61

28.比热容（KJ/(kg·K),20ºC,定压）：4.71

29.电导率（S/m,-35ºC）：2.97×10^-7

30.热导率（W/(m·K)）：0.5397

毒理学数据

生态学数据

1.生态毒性^[22] 

LC50：＞3.58mg/L（24h）（彩鲑，已受精的）；＞3.58mg/L（24h）（彩鲑，幼年的）；0.068mg/L（24h）（彩鲑，85天的鱼苗）；0.097mg/L（24h）（彩鲑，成年的）；24mg/L（48h）（水蚤）

2.生物降解性    暂无资料

3.非生物降解性^[23]  能被臭氧氧化，反应速度与氨的浓度成正比例关系，当pH值为7~9时，OH^-反应有催化作用。

4.其他有害作用^[24]  该物质对环境有严重危害，应特别注意对地表水、土壤、大气和饮用水的污染。

 

分子结构数据

暂无

计算化学数据

1.疏水参数计算参考值（XlogP）:-0.7

2.氢键供体数量:1

3.氢键受体数量:1

4.可旋转化学键数量:0

5.互变异构体数量:无

6.拓扑分子极性表面积1

7.重原子数量:1

8.表面电荷:0

9.复杂度:0

10.同位素原子数量:0

11.确定原子立构中心数量:0

12.不确定原子立构中心数量:0

13.确定化学键立构中心数量:0

14.不确定化学键立构中心数量:0

15.共价键单元数量:1

性质与稳定性

1.暴露于空气中时，氨迅速挥发。溶于水，呈碱性。室温下在0.6～0.7MPa下可液化(临界温度为132.5℃，临界压力为11.23MPa)，氨在空气中燃烧产生绿色火焰，若点燃氨与空气的混合物(体积比在16%～25%时)可以发生爆炸。氨极易溶于水，也溶于乙醇。液氨为无机质子性非水溶剂，有较大的介电常数、偶极矩和氢键键能。摩尔体积比水大，但比HCN、H2S、SO2等其他无机溶剂小，是一种自行离解小（pKa＝34，-33℃）碱性强的溶剂。因此，液氨能很好地溶解强电解质。同时由于范德华力大，也能溶解碘离子、烯烃、芳香烃以及含有羟基和氨基的化合物。液氨最特殊的性质是能溶解碱金属和碱土金属，作为化学还原的溶剂用于多种有机化学反应。无机化合物如硝酸盐、亚硝酸盐、碘化物、溴化物、氰化物、硫氰化物等都可溶解。金属氧化物、氢氧化物、碳酸盐、硫酸盐则几乎不溶。烯烃可溶，烷烃不溶，芳香烃除苯、甲苯、二甲苯之外难溶或不溶。低级的醇、酚、羧酸铵盐可溶。低级羧酸甲酯和乙酯虽然可溶于液氨，但发生氨解。简单的醛、酮可溶，但醛与液氨发生反应。伯胺、酰胺、脒、吡啶、喹啉等含氮化合物以及硝基化合物可溶。糊精、旋复花粉、玉米朊、醋酸纤维素、硝化棉、聚乙烯醇、聚丙烯酰胺等高分子化合物也可溶解。

2.化学性质：纯净的液氨化学性质稳定，可以长期贮存。在空气中不燃烧，但在氧气中能燃烧生成氮和氢，在催化剂存在下生成氧化氮。与卤素反应游离出氮气，与过量的氯反应生成氯化氮。液氨与Cu、Cr、Ni、Co、铂族金属化合物生成加成化合物，与离子配位而形成络盐。络盐溶解于水呈碱性。液氨在水中以NH4OH分子或离解成离子存在。

3.与皮肤接触立刻蒸发而引起冻伤。有水存在时腐蚀性大。急性毒性主要表现在对上呼吸道的刺激和腐蚀作用，浓度过高时可使中枢神经系统兴奋增强，引起痉挛。此外尚可通过三叉神经末梢的反射作用引起心脏停搏和呼吸停止。轻度中毒表现有鼻炎、咽炎、气管炎、支气管炎，出现咽灼痛、咳嗽、咳痰或咯血、胸闷等。严重中毒可出现喉头水肿，声门狭窄以及呼吸道黏膜脱落，造成气管阻塞，窒息。氨和氨水可使眼结膜水肿，角膜溃疡、虹膜炎，晶体浑浊，甚至角膜穿孔。工作场所最高容许浓度69.5mg/m3。

4.稳定性^[25]  稳定

5.禁配物^[26]  卤素、酰基氯、酸类、氯仿、强氧化剂

6.聚合危害^[27]  不聚合

贮存方法

储存注意事项^[28] 储存于阴凉、干燥、通风的有毒气体专用库房。远离火种、热源。库温不宜超过30℃。应与氧化剂、酸类、卤素、食用化学品分开存放，切忌混储。采用防爆型照明、通风设施。禁止使用易产生火花的机械设备和工具。储区应备有泄漏应急处理设备。

合成方法

1.用水吸收氨后冷却而得。市场上有钢瓶装纯的合成氨出售，因此实验室中就不再用铵盐来制备氨了。市售钢瓶装液态氨(纯度在99.8%以上)，在室温下约有压力0.8MPa，用氨瓶减压阀降至常压放出后，在一般的合成实验室中，完全可以直接使用，其中一些不重要的杂质如油气、痕量的CO2等可将氨气通过热处理过的活性炭除去。欲需要彻底干燥，可将瓶装氨气分别通过装有碱石灰或固体KOH和金属钠丝的两根0.5m长的管子。最后可让它在P2O5上通过，如果此时氨与P2O5不起反应，说明前两步干燥是有效的。

精制方法：一般市售的液氨纯度很高，杂质主要是水。水是在钢瓶进行耐压试验时带入的。其次还有微量的氧化铁等。这些杂质通过重复进行脱水蒸馏可以完全除去。在钢瓶中事先放入金属钠时，可在真空耐压反应管中蒸馏液氨，水可以彻底除去。蒸馏时接受器要充分冷却。用水反复吸收氨后冷却而得。

2.主要原料为煤（或焦炭、天然气等）、空气和水。工业化生产氨的过程一般分为造气、脱硫变换、压缩精制和合成等工序。氮和氢的混合气体加压到15MPa后，由合成塔的上部进入合成塔，经热交换器，由中心管进入接触室，自上而下地通过催化剂层，在480～520℃温度下进行下述反应：

反应后的气体（含氨12%～16%的混合气）经热交换气降低温度后，由塔底出口导出。出塔后经水冷器进一步降温，使氨液化，再经氨分离器分离出液氨。未反应的氮、氢混合气送入合成塔循环使用。

用途

1.主要用于大规模集成电路减压或等离子体CVD，以生长二氧化硅膜锅炉给水pH值调节剂，氨用来中和给水中的碳酸，提高pH值，减缓给水中二氧化碳的腐蚀。也是锅炉停炉保护剂，对锅炉内有少量存水不能放出的锅炉也有较好的保护效果。

2.在电子工业中，高纯氨用作化学气相沉积氮化硅的氮源。在化工、科研等领域用作标准气、配制标准混合气、物性测定等。

3.用作碱性剂、酵母养料、食用色素稀释剂和溶剂。可可粉及含糖可可粉、可可豆粉、可可液块和可可油饼，亦用于食用酪蛋白酸盐，用量按GMP。

4.液氨可用作各种化学反应的溶剂。在无机化学工业中用于硝酸、氰化氢、肼、羟胺、硫胺、硝胺、磷胺、尿素等的制造。在有机化学工业中可将液氨与烷基氯或醇反应制备烷基胺，如1,2-二氯乙烷反应制取乙二胺，与己二腈反应制取己二胺，与丙烯反应制取丙烯腈等。其他还可用于吗啉、哌嗪、乌洛托品、皮考啉，2-甲基-5-乙烯基吡啶等的制造和用作冷冻剂等。

5.用作碱性剂、酵母养料、冻豆腐制造用剂、食用色素稀释剂和溶剂。EEC准于食用色素及可可制品。

6.用于半导体工业中氮化硅的化学气相淀积及硅或氧化硅的氮化。

7.用作致冷剂及制取铵盐和氮肥。^[29]

安全信息

危险运输编码：UN 1005 2.3/PG 2

危险品标志：有毒 危害环境

安全标识：S9 S16 S26 S45 S61 S36/S37/S39

危险标识：R10 R23 R34 R50

文献

[1~29]参考书：危险化学品安全技术全书.第一卷/张海峰主编.—2版.北京；化学工业出版社，2007.6 ISBN 978-7-122-00165-8

备注

暂无

表征图谱